Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2M dicampur dengan 100ml larutan NaOH 0,2M. Jika Ka CH3COOH = 1x10-5, maka ph?

Tentukan mol masing-masing zat
1) mol CH3COOH (0,2 M, 100 ml = 0,1 L)
mol = volume(liter) x Molaritas
mol = 0,1 x 0,2 = 0,02
2) mol NaOH (0,2 M, 100 ml = 0,1 M)
mol = 0,1 x 0,2 = 0,02

Dibuat persamaan reaksinya
Persm: CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
Mula2: . 0,02 . . . . . . .0,02
Reaks: . 0,02 . . . . . . .0,02 . . . . 0,02 . . . . . . .0,02
Sisa: . . . 0 . . . . . . . . .0 . . . . . . 0,02 . . . . . . .0,02 . . tepat bereaksi

Jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat dan tepat bereaksi berarti terjadi hidrolisis.
karena yg kuat basa maka yg ada OH-
[OH-] = √(Kw/Ka x [garam])
Kw = 10^-14
Ka = 10^-5

cari molaritas garam (CH3COONa)
mol = 0,02
volume akhir setelah reaksi = vol CH3COOH + vol. NaOH = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 L
M = mol/vol
M = 0,02/0,2 = 0,1 Molar

[OH-] = √(Kw/Ka x [garam])
[OH-] = √(10^-14 / 10^-5 x 10^-1)
[OH-] = √(10^-10)
[OH-] = 10^-5

pOH = -log[OH-]
pOH = -log[10^-5]
pOH = 5

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5
pH = 9