Sebanyak 100 ml HCl 0.2 M direaksikan dengan 250 ml Ca(OH)2 0.2 M tentukan: a. Molaritas larutan sisa pereaksi b. Tentukan pH campuran tersebut

Rx : 2HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2H2O
M : 20 mmol 50 mmol - -
R : 20 10 10 20
S : - 40 mmol 10 20


tersisa 40 mmol Ca(OH)2 dalam 350 ml campuran.
a. maka molaritasnya (M)
M = 40/350 = 0,115 M
b. pH
keberadaan garam CaCl2 diabaikan krn derajat hidrolisisnya sangat kecil sehingga pH hanya dipengaruhi oleh sisa Ca(OH)2.
Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2OH-
maka [OH-] = 2×0,115 = 0,23 M = 2,3×10^-1
pOH = -log 2,3×10^-1 = 1 - log 2,3

pH = 14 - 1-log 2,3 = 13 + log 2,3.