Diketahui ΔHf° C₄H₁₀=⁻126,5kJ/mol,ΔHf° CO₂=⁻393,5kJ/mol,dan ΔHf° H₂O=⁻285,6 kJ/mol.Tentukan perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 11,6 gr C₄H₁₀

reaksi pembakaran C4H10 
2C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O
maka ΔH reaksi = (8. ΔHf CO2 + 10. ΔHf H2O)- (2. ΔHf C4H10 + 13. ΔHf O2)
                          = (8. (-393,5) + 10. (-285,6)) - (2. (-126,5)+ 0)
                          = (-3148 -2856) - (-253)
                          = -6004 + 253
                          = -5751 kj/mol
perubahan entalpi pada pembakaran 11,6 gr C4H10
= 11,6/Mr x (-5751)
= 11,6/58 x (-5751)
=0,2 x (-5751)
= -1150,2 kj/mol