larutan jenuh air kapur mengandung 0,148 Ca(OH) Mr(74

Kode : 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]

Diketahui
Ca(OH)₂ massa 0,148 gram dalam volum 1 liter dan Mr = 74
Massa jenis larutan = 1,050 kg/liter

Ditanya
Konsentrasi dalam M, N, m, X, dan % berat

Penyelesaian

(a). Molaritas
Siapkan jumlah mol, [tex]n= \frac{massa}{Mr}= \frac{0,148}{74}=0,002 mol [/tex]
[tex]M= \frac{mol}{volum}= \frac{0,002mol}{1L}=0,002molar [/tex]

(b). Normalitas
Hubungan N dengan M adalah N = M x valensi (asam atau basa)
Ca(OH)₂ sebagai basa kuat bervalensi 2 sesuai jumlah ion OH

N = 0,002 x 2 = 0,004

(c). molalitas
Telah diketahui massa jenis larutan sebesar ρ = 1,050 kg/L.
Artinya dalam 1 liter terdapat massa larutan sebesar 1,050 kg atau 1.050 gram larutan.
Komponen massa zat terlarut = 0,148 gram.
Komponen massa pelarut air = 1.050 - 0,148 = 1.049,852 gram.

[tex]m= (\frac{massaterlarut}{Mr})(\frac{1.000}{massapelarut}) [/tex]
[tex]m= (\frac{0,148}{74})(\frac{1.000}{1.049,852})=0,0019 molal[/tex]

(d). Fraksi mol zat terlarut
Siapkan mol terlarut [tex]n_t=0,002mol[/tex]
Ingat Mr air = 18.
Siapkan mol pelarut [tex]n_p=\frac{1.049,852}{18}=58,33mol[/tex]

[tex]X_t= \frac{n_t}{n_t+n_p} [/tex]
[tex]X_t= \frac{0,002}{0,002+58,33} [/tex]
[tex]X_t= \frac{1}{29.166}= [/tex]

(e). Kadar massa
Cara Pertama
[tex]M= \frac{0,148}{0,148+1.049,852} \times 100\% [/tex]
Sama juga dengan 
[tex]M= \frac{0,148}{1.050} \times 100\% =0,014\% [/tex]

Cara Kedua
[tex]M= \frac{10\times p\times \rho}{Mr}[/tex]
Ingat, [tex]\rho =1,050kg/L=1,050gram/ml[/tex]
Dicari p yaitu angka persentasenya
[tex]p= \frac{M\times Mr}{10\times \rho} [/tex]
[tex]p= \frac{0,002\times 74}{10\times 1,050} [/tex]
[tex]p=0,014\% [/tex]

____________________
Untuk yang akan datang diposting di Kimia ya